قانون الغاز المثالي هو معادلة أساسية في الديناميكا الحرارية والكيمياء الفيزيائية يصف سلوك الغاز المثالي الافتراضي في ظل ظروف مختلفة. من خلال ربط الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد المولات، يمكن للعلماء والمهندسين التنبؤ بكيفية تفاعل الغازات أثناء الضغط أو التسخين أو التفاعلات الكيميائية.
معادلة الغاز المثالي
P × V = n × R × T
حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n هو عدد المولات، R هو ثابت الغاز العام (8.314 J/(mol·K))، و T هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن.
طريقة استخدام هذه الحاسبة
- حدد متغير الغاز الذي ترغب في حسابه (الضغط أو الحجم أو المولات أو درجة الحرارة).
- أدخل المتغيرات المعروفة (تأكد من تحويل درجة الحرارة إلى كلفن).
- حدد الوحدة الصحيحة للضغط (مثل atm، باسكال، mmHg) لضبط ثابت الغاز تلقائياً.
- انقر على احسب لتقييم حالة الغاز فوراً.
أسئلة شائعة (FAQ)
ما الذي يجعل الغاز "مثالياً"؟
الغاز المثالي هو نموذج نظري حيث لا يكون لجزيئات الغاز حجم ولا تمارس قوى جذب أو تنافر بين الجزيئات على بعضها البعض. في حين أنه لا يوجد غاز حقيقي مثالي تماماً، فإن معظم الغازات تتصرف بشكل مثالي في درجات الحرارة المرتفعة والضغوط المنخفضة.
لماذا يجب أن تكون درجة الحرارة بالكلفن؟
مقياس كلفن هو مقياس درجة حرارة مطلق يبدأ من الصفر المطلق (حيث تتوقف كل الحركة الجزيئية). سيؤدي استخدام الدرجة المئوية أو الفهرنهايت إلى إدخال أرقام سالبة وصفر في عملية الضرب، مما يكسر العلاقات التناسبية التي حددها القانون.