في الكيمياء، يعد فهم حموضة أو قلوية المحلول المائي أمراً بالغ الأهمية لكل شيء بدءاً من التصنيع الصناعي وحتى العمليات البيولوجية. يقيس مقياس pH تركيز أيونات الهيدروجين [H+]، بينما يقيس مقياس pOH أيونات الهيدروكسيد [OH-]. نظراً لأن هذه التركيزات يمكن أن تختلف بمقادير هائلة، يتم استخدام مقياس لوغاريتمي للتعبير عنها كأرقام يمكن التعامل معها ببساطة.
معادلات الرقم الهيدروجيني اللوغاريتمية
pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]
عند درجة حرارة 25 مئوية، تكون العلاقة دائماً: pH + pOH = 14
طريقة استخدام هذه الحاسبة
- حدد المتغير المعروف من بياناتك الكيميائية (مثل pH أو pOH أو [H+] أو [OH-]).
- أدخل القيمة العددية الدقيقة (باستخدام التدوين العلمي إذا لزم الأمر لتركيزات الأيونات).
- انقر على احسب للعثور فوراً على جميع القيم الثلاث المتبقية وتحديد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً.
أسئلة شائعة (FAQ)
لماذا يعتبر مقياس الرقم الهيدروجيني لوغاريتمياً؟
تمتد تركيزات أيون الهيدروجين في الماء على نطاق هائل، من 1 مولار نزولاً إلى 0.00000000000001 مولار. يؤدي استخدام مقياس لوغاريتمي بأساس 10 إلى ضغط هذه القيم القصوى في مقياس بسيط من 0 إلى 14، مما يسهل على الكيميائيين قراءته ومقارنته.
ماذا يحدث للرقم الهيدروجيني عند تخفيف الحمض؟
إضافة الماء النقي إلى محلول حمضي يقلل من تركيز أيونات الهيدروجين. نظراً لأن المقياس لوغاريتمي عكسي، فإن التركيز المنخفض لـ [H+] يؤدي إلى قيمة pH أعلى، مما يجعله أقرب إلى الرقم الهيدروجيني المتعادل البالغ 7.