المولارية هي الوحدة القياسية للتركيز في الكيمياء، والتي تحدد عدد مولات المذاب المذابة لكل لتر من المحلول. يعد الحساب الدقيق للمولارية وتخطيط التخفيفات مهارة معملية أساسية لإعداد الكواشف الكيميائية، والتركيبات الصيدلانية، والمقايسات البيولوجية ذات الخصائص العلاجية أو التفاعلية الدقيقة.
معادلات التركيز والتخفيف
المولارية: M = مولات المذاب / لترات المحلول
التخفيف: M₁ × V₁ = M₂ × V₂
طريقة استخدام هذه الحاسبة
- حدد نوع الحساب: المولارية الأساسية أو تخفيف المحلول.
- بالنسبة للمولارية، أدخل كتلة المذاب، وكتلته المولية، والحجم النهائي للمحلول.
- بالنسبة للتخفيف، أدخل التركيز/الحجم الأولي والهدف النهائي المطلوب.
- انقر على احسب لتلقي قياسات التحضير المعملية الدقيقة.
أسئلة شائعة (FAQ)
كيف تعمل معادلة التخفيف؟
تعتمد معادلة M₁V₁ = M₂V₂ على مبدأ حفظ الكتلة. تؤدي إضافة المذيب (مثل الماء) إلى زيادة الحجم الإجمالي وتقليل التركيز، لكن العدد الفعلي لمولات المادة الكيميائية النشطة يظل كما هو تماماً.
ما هو المحلول القياسي (Stock Solution)؟
المحلول القياسي (أو المخزون) هو محلول كيميائي مستقر وعالي التركيز يتم الاحتفاظ به في المختبر. بدلاً من قياس كميات مجهرية من المواد الكيميائية الخام في كل مرة، يأخذ العلماء حجماً صغيراً من المحلول القياسي ويخففونه إلى التركيز الدقيق المطلوب للتجربة.